電極電位是電化學中一個非常重要的概念，也是研究電沉積過程經常要用到的一個概念。它是指金屬作為電極浸入含本金屬鹽的溶液中，在表面形成雙電層時，所測得的相對于參比電極的電位。電極電位是金屬離子進入電解質溶液中后，在金屬表面排列形成雙電層時表現出的電極特性。從雙電層的結構我們可以推知，在雙電層中的金屬電極表面一側和溶液中異種離子排列的一側相當于一個平行的平板電容，在這兩極之間是存在電位差的。但是這個電位的絕對值目前是無法直接測到的，只能采用間接的方法測量。在標準狀態(tài)下(25℃，lmol／L濃度)，每一種金屬都有一個穩(wěn)定不變的電極電位，這就是標準電極電位。當發(fā)生電極反應時，比如發(fā)生電沉積時，金屬電極的電位會發(fā)生變化。影響電極電位的因素主要有離子濃度、測定時的溫度、溶液的酸度以及氣體的分壓等。

金屬浸于電解質溶液中，顯示出電的效應，即金屬的表面與溶液間產生電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電位或電極電位。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。