pH的計算之一

常用H+濃度來表示溶液的酸堿性，當(dāng)[H+]小于1mol·L-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，即-lg[H+]來表示溶液的酸度，并稱為pH，即pH=-lg[H+]。

任何物質(zhì)的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，則pH=-lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；堿性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氫氧離子濃度的負(fù)對數(shù)也可表示為pOH，則溶液的pH+pOH=14，pH=14-pOH。計算溶液的pH關(guān)鍵在于正確求出各種溶液的[H+]。