①以客觀事實(shí)為依據(jù)；

②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：

“寫”、“配”、“注”“等”.

“反應(yīng)物”→“──”→“反應(yīng)條件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改為══”.

常見(jiàn)的反應(yīng)條件：點(diǎn)燃、加熱(△)、高溫、催化劑等.

“↑”“↓”的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣體參加反應(yīng),如果在生成物中有氣體,則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊注“↑”；在溶液中進(jìn)行的無(wú)固體參加的反應(yīng),如果生成物中有固體,則在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”.　例　 赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣.

H2O+Fe——Fe3O4+H2

顯然,Fe3O4里的三個(gè)鐵原子來(lái)自反應(yīng)物里的鐵原子,而Fe3O4里的四個(gè)氧原子又來(lái)自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子.因此,在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4,而鐵原子前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)3.

4H2O+3Fe——Fe3O4+H2

不難看出,在生成物氫的化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4,才能使化學(xué)方程式配平.然后注明反應(yīng)條件.

4H2O+3Fe==高溫== Fe3O4+4H2

也就是,

觀察法配平化學(xué)方程式

有氫以氫作標(biāo)準(zhǔn),無(wú)氫以氧為準(zhǔn)繩；

調(diào)整只能改系數(shù),原子各等就配平.

氫氧全無(wú)找一價(jià),變單成雙求配平；

配平系數(shù)現(xiàn)分?jǐn)?shù),全式乘2必平整。