當(dāng)負(fù)極與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕

①吸氧腐蝕： 中性或弱酸性介質(zhì)正極：2H2O +O2 +4e====4OH- 負(fù)極： Fe --- 2e ===Fe2+

②析氫腐蝕: 酸性介質(zhì) 正極：2H+ + 2e ==== H2 負(fù)極：Fe --- 2e ===Fe2+

解釋：

①析氫腐蝕，在酸性較強(qiáng)的溶液中金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。在鋼鐵制品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會(huì)吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。

②吸氧腐蝕是指金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化學(xué)腐蝕。吸氧腐蝕的陰極去極化劑是溶液中溶解的氧。

擴(kuò)展資料：

吸氧腐蝕是金屬在空氣中最普遍發(fā)生的一種腐蝕方式，在酸性、堿性和中性條件下都能發(fā)生作用。發(fā)生機(jī)理是由于金屬表面有水分，后通過原電池原理發(fā)生作用，使得金屬（如：鋼鐵）被空氣中的氧氣腐蝕，產(chǎn)生生銹，由于此過程中需要消耗氧氣，故名為：吸氧腐蝕或者耗氧腐蝕。

發(fā)生析氫腐蝕的體系標(biāo)準(zhǔn)電位很負(fù)的活潑金屬大多數(shù)工程上使用的金屬，如Fe正電性金屬一般不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕。但是當(dāng)溶液中含有絡(luò)合劑時(shí)，正電性金屬（如Cu，Ag）也可能發(fā)生析氫腐蝕。

⑴pH < 3時(shí)，陰極反應(yīng)受活化極化控制。

⑵在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反應(yīng)速度不是很大時(shí)，陽極反應(yīng)亦受活化極化控制。

⑶Fe在酸溶液中的腐蝕形態(tài)，一般是均勻腐蝕。所以，F(xiàn)e在酸溶液中的腐蝕可以當(dāng)作均相腐蝕電極處理，作為活化極化控制腐蝕體系的典型例子。