涉及公式：ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)×c（oh-）=kw。

ph概念：溶液中h+的物質(zhì)的量濃度負對數(shù)。

對象：c(h+)＜1mol/l時。

1.

ph計算的分類

（1）酸溶液。

強酸的水溶液中，溶液中的h+是酸電離的h+，忽略水電離出h+，溶液中的oh-是水電離的oh-，此時不能忽略水電離出oh-。因此，公式就可以做如下變形： ph=logc(h+)酸、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。 題型包括：單一酸溶液、酸與酸相混、酸溶液的稀釋。（無限稀釋ph≤7）

（2）堿溶液。

強堿的水溶液中，溶液中的oh-是堿電離的oh-，忽略水電離出oh-，溶液中的h+是水電離的h+，此時不能忽略水電離出h+。因此，公式就可以做如下變形： ph=logc(h+)水、c(h+)水=10ph、c(h+)水×c(oh-)堿=kw。