【1】判斷電離程度：

強電解質(zhì)

完全電離，弱電解質(zhì)

電離不完全。

①幾乎所有的鹽都

是強電解質(zhì)，都完全電離，除一些弱電解質(zhì)鹽HgCl2 、Pb(Ac)2部分氰酸鹽 ；

②強酸

完全電離，弱酸部分電離，且酸性越弱表明電離程度。

常見不完全電離的酸排序：

HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO42- ＞ HS-

越靠前的酸電離度

越大（以一級電離為準）,可認為碘酸幾乎完全電離,HS-幾乎不電離.

③強堿全部電離,弱堿部分電離.

常見不完全電離的堿排序：

Fe(OH)2

>Fe(OH)3

>Cu(OH)2

> NH3.H2O >Al(OH)3

被溶解的部分,Fe(OH)2電離程度最大,Al(OH)3的電離程度最小.

【2】判斷水解程度

弱電解質(zhì)在水溶液中都會水解,且離子對應(yīng)酸的酸性越強,或?qū)?yīng)堿的堿性越強,則該離子水解程度越大.換言之,【水解程度和電離程度正好相反】,電離程度越大,水解程度就越?。浑婋x程度越小,則水解程度越大.

對應(yīng)【1】中各種酸.

有：

弱酸根離子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO42- ＜ H2PO4- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O42- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO32-- ＜ HPO42- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO32- ＜ PO43- ＜ S2-

即S2-水解程度最大,這也是為什么Na2S的水溶液顯強堿性的原因.

對應(yīng)【1】中各種堿.

有：

弱堿陽離子

水解程度：Fe2+ ＜ Fe3+ ＜ Cu2+ ＜ NH4+ ＜ Al3+

【3】同時有水解和電離.

這種情況只考慮【多元酸的酸式酸根】,現(xiàn)階段只需要記憶,因為判斷酸式酸根的水解程度和電離程度哪個大需要用到酸常數(shù)和堿常數(shù).（沒有數(shù)據(jù)）

把【1】中的多元酸的酸式酸根找出來,排序：

HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-

H2PO4-顯弱酸性,表明H2PO4-的電離程度比水解程度大.

以H2PO4-為界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的電離程度都比水解程度大,與強堿陽離子形成的酸式鹽

的水溶液顯酸性,且越排在前面的離子形成的溶液酸性越強.

如：NaHSO4是強酸溶液.

而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的電離程度都比水解程度小,與強堿陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯堿性.且越排在后面的離子形成的溶液堿性越強.

如：NaHS是強堿溶液.

【注意】：【3】中不是說除了酸式酸根離子就不能水解和電離同時發(fā)生,比如SO3^2- ,水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也會有部分電離成SO3^2- ,HSO3- ,但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得來,不可能完全電離變回SO3^2-

那么,最終一定是表現(xiàn)為SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定大于電離程度

再如：HClO ,電離程度非常小,而ClO-的水解程度很大,但是溶液中的ClO-是由HClO電離得來的,水解程度再大,也不可能全都水解變回HClO,最終一定會有部分HClO電離,所以HClO表現(xiàn)出弱酸性.