①鈉與氧氣常溫下反應生成白色氧化鈉固體，反應的化學方程式為4Na+O2═2Na2O，

②鈉與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色固體過氧化鈉(Na2O2),反應的化學方程式2Na + O2 == Na2O2(加熱)

鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為:

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

鈉和氧氣點燃反應的化學方程式如下:2Na+O2=Na2O2(條件:點燃)。

常溫時：4Na+O2=2Na2O(白色固體)。

加熱或點燃時：2Na+O2=Na2O2(淡黃色固體)。鈉和氧氣反應現(xiàn)象：鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，產(chǎn)生黃色火焰。注意事項：鈉與氧氣反應的反應條件不同，實驗現(xiàn)象不同，所得產(chǎn)物不同。

鈉和氧氣點燃條件下生成過氧化鈉（Na?O?) 鈉和氧氣加熱條件下生成 氧化鈉（Na?O）反應條件不同，反應不同。

在空氣中和氧氣反應：4Na+O?=2Na?O在氧氣中點燃：2Na+O?=點燃=Na?O?鈉與氧氣反應現(xiàn)象：鈉迅速熔化成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有少量黃色煙，生成淡黃色固體。金屬鈉是英國化學家戴維在1807年電解碳酸鈉時制得的，而工業(yè)生產(chǎn)中采用電解原理(電解氫氧化鈉)制備金屬鈉約在1891年才獲得成功，1921年工業(yè)上實現(xiàn)了電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)鈉單質(zhì)。

目前，世界上鈉的工業(yè)生產(chǎn)多數(shù)是用電解熔融氯化鈉的方法。擴展資料鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。

(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。

(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。

(4)冶煉某些金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬。

5、測定有機物中的氯。還原和氫化有機化合物。檢驗有機物中的氮、硫、氟。

去除有機溶劑（苯、烴、醚）中的水分。

除去烴中的氧、碘或氫碘酸等雜質(zhì)。

6、制備鈉汞齊、醇化鈉、純氫氧化鈉、過氧化鈉、氨基鈉、合金、鈉燈、光電池，制取活潑金屬。