性質(zhì)

物理性質(zhì)

顏色

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數(shù)情況下鹽表面的透明或不透明只和構(gòu)成該鹽的單晶體有關(guān)。當(dāng)光線(xiàn)照射到鹽上時(shí)，就會(huì)被晶界（晶體之間的邊界）反射回來(lái)，大的晶體就會(huì)呈現(xiàn)出透明狀，多晶體聚集在一起則會(huì)看起來(lái)更像白色粉末一樣。

鹽有許多顏色，例如：黃色（例如鉻酸鈉）橙色（例如重鉻酸鉀）紅色（例如鐵氰化鉀）淡紫色（例如氯化鈷）藍(lán)色（例如硫酸銅、亞鐵氰化鐵）綠色（例如六水合氯化鎳）無(wú)色（例如氯化鈉、硫酸鎂），粉末狀時(shí)為白色大部分礦物質(zhì)、無(wú)機(jī)色素以及很多人工合成的有機(jī)染料都是鹽，有一些鹽能夠呈現(xiàn)出其它顏色是過(guò)渡元素的d軌道存在未成對(duì)電子導(dǎo)致的。味道不同的鹽可以激發(fā)不同的味覺(jué)，例如咸味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛[2]，若食用會(huì)導(dǎo)致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（谷氨酸鈉）[3]。

氣味

強(qiáng)酸或強(qiáng)堿鹽（強(qiáng)鹽）是不可揮發(fā)的，且沒(méi)有氣味。而弱酸或弱堿鹽（弱鹽）則會(huì)根據(jù)共軛酸堿對(duì)而產(chǎn)生不同的氣味（例如醋酸鹽則會(huì)有醋酸的味道，氰化氫則會(huì)有苦杏仁味等），此外弱酸或弱堿鹽還會(huì)揮發(fā)和分解，并且由于水解反應(yīng)和弱鹽合成的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此當(dāng)有水分存在時(shí)會(huì)加速弱鹽的分解。

溶解度

許多離子化合物都可以溶解在水或是類(lèi)似的溶劑中，化合物的溶解度和組成的陰離子和陽(yáng)離子以及溶劑都有關(guān)，因此有一特定的關(guān)系。陽(yáng)離子當(dāng)中，所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均可溶于水；而陰離子中，硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類(lèi)可在水中溶解。除了硫酸鋇、硫酸鈣及硫酸鉛外，大部份的硫酸鹽離子的鹽類(lèi)也都可以溶于水。不過(guò)若離子之間的鍵結(jié)很強(qiáng)，產(chǎn)生高度穩(wěn)定的固體，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸鹽就不溶于水，例如碳酸鉛及碳酸鋇等。中學(xué)常用鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，易溶于水不沉淀氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛氫氧化物碳酸鹽，大多是沉。

化學(xué)性質(zhì)

在化學(xué)上，鹽是由陽(yáng)離子（正電荷離子）與陰離子（負(fù)電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。和酸發(fā)生反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)。酸+鹽→新鹽+新酸（強(qiáng)酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽。2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不穩(wěn)定會(huì)繼續(xù)分解成水和二氧化碳。和堿發(fā)生反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)。堿（可溶）+鹽（可溶）→新堿+新鹽2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4和鹽發(fā)生反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)。鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2和某些金屬反應(yīng)。置換反應(yīng)鹽+金屬（某些）→新金屬+新鹽 反應(yīng)中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來(lái)。請(qǐng)看金屬活動(dòng)性。Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

鹽有五條性質(zhì)，分別是：1. 鹽是一種化合物

2. 鹽分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生離子

3. 鹽能夠溶解在水中

4. 鹽對(duì)于生命體系有重要作用，例如維持離子平衡、調(diào)節(jié)細(xì)胞膜電位等

5. 鹽還有一些其他用途，例如作為食品調(diào)味品、用于化學(xué)反應(yīng)等。